* soluzioni tampone resistono ai cambiamenti del pH. Sono composti da un acido debole e dalla sua base coniugata (o una base debole e il suo acido coniugato).
* L'acido reagisce con il componente di base. Quando si aggiunge acido, reagisce con il componente di base del tampone, convertendolo nel suo acido coniugato.
* Spostamenti di equilibrio. Questa reazione sposta l'equilibrio del sistema tampone, ma la variazione del pH è ridotta al minimo perché i componenti del tampone sono ancora presenti in quantità significative.
Esempio:
Prendi in considerazione una soluzione tampone di acido acetico (CH3COOH) e ioni acetato (CH3COO-). Se si aggiunge una piccola quantità di HCl (un acido forte), si verifica la seguente reazione:
CH3COO- + H + → CH3COOH
Gli ioni H+ aggiunti reagiscono con gli ioni acetato, convertendoli in acido acetico. Il pH aumenterà leggermente, ma non significativamente perché vi è ancora una notevole quantità di ioni acetato che rimangono per neutralizzare ulteriori aggiunte acide.
In breve, il sistema tampone si comporta come una "spugna" per l'acido aggiunto, minimizzando la variazione di pH.
