1. Forze intermolecolari:
* solvente: Il componente liquido della soluzione è chiamato solvente. Possiede forti forze intermolecolari che tengono insieme le sue molecole.
* Solute: Il componente solido è chiamato soluto. Le sue molecole sono tenute insieme dalle loro stesse forze intermolecolari.
2. Il processo di dissoluzione:
* Attrazione e separazione: Quando il soluto viene aggiunto al solvente, le molecole di solvente iniziano a interagire con le molecole del soluto. Se le molecole di solvente hanno un'attrazione più forte per le molecole di soluto rispetto alle molecole di soluto l'una all'altra, le particelle di soluto inizieranno a separarsi dalla struttura solida.
* Solvation: Le molecole di solvente circondano e racchiudono le singole particelle di soluto, formando un guscio di solvatazione. Questo processo indebolisce le forze intermolecolari che tengono insieme il soluto.
* Diffusione e omogeneità: Le particelle di soluto solvate si diffondono quindi durante il solvente, diffondendosi uniformemente in tutta la soluzione. Questo crea una miscela omogenea, il che significa che la composizione è uniforme.
3. Fattori che influenzano la dissoluzione:
* Solubilità: La quantità massima di soluto che può dissolversi in una determinata quantità di solvente a una temperatura specifica è chiamata la sua solubilità. Questo è un fattore chiave per determinare quanto soluto si dissolverà.
* Temperatura: L'aumento della temperatura di solito aumenta la solubilità della maggior parte dei solidi nei liquidi. Questo perché temperature più elevate forniscono più energia per le molecole di solvente per rompere la struttura del soluto e risolverla.
* Pressione: La pressione ha scarso effetto sulla solubilità dei solidi nei liquidi.
* Natura del soluto e del solvente: La natura chimica del soluto e del solvente svolge un ruolo significativo. "Come dissolvi come" è una regola empirica comune. I solventi polari (come l'acqua) tendono a dissolvere i soluti polari (come i sali), mentre i solventi non polari (come l'olio) dissolvono soluti non polari (come i grassi).
Esempio:
* Scadiglione dello zucchero in acqua: L'acqua è un solvente polare con un forte legame idrogeno. Lo zucchero è una molecola polare con gruppi idrossilici che possono formare legami idrogeno con molecole d'acqua. La forte attrazione tra molecole di acqua e zucchero supera le forze che tengono insieme i cristalli di zucchero, permettendo loro di dissolvere e formare una soluzione omogenea.
In sintesi, una soluzione solida liquida si forma quando le molecole di solvente hanno un'attrazione più forte per le molecole di soluto di quanto le molecole di soluto hanno l'una con l'altra. Ciò si traduce nella separazione delle particelle di soluto, alla loro solvatazione da parte del solvente e alla loro pari distribuzione in tutta la soluzione.
