1. Il ruolo dell'acqua salata:
* Elettrolita: L'acqua salata funge da elettrolita, il che significa che contiene ioni disciolti (particelle caricate) che possono trasportare una corrente elettrica. Ciò consente il flusso di elettroni necessari per il processo di corrosione.
* Conducibilità: L'acqua salata è altamente conduttiva, il che significa che facilita prontamente il movimento degli ioni, promuovendo ulteriormente la reazione di corrosione.
2. La reazione chimica:
* Ossidazione: Il metallo (come il ferro) a contatto con l'acqua salata perde elettroni, diventando ossidato. Questo forma ioni di ferro (Fe²⁺ e Fe³⁺).
* Riduzione: L'ossigeno disciolto nell'acqua salata guadagna elettroni, diventando ridotto agli ioni idrossido (OH⁻).
* Formazione di ruggine: Gli ioni di ferro e gli ioni idrossido si combinano per formare ossido di ferro (Fe₂o₃) - comunemente noto come ruggine.
3. La cella elettrochimica:
* anodo: La superficie metallica funge da anodo, dove si verifica l'ossidazione.
* Catodo: L'ossigeno disciolto nell'acqua salata agisce come catodo, dove si verifica la riduzione.
* Elettrolita: L'acqua salata consente il flusso di elettroni tra l'anodo e il catodo.
4. Altri fattori:
* Temperatura: Temperature più elevate aumentano il tasso di corrosione.
* Concentrazione di ossigeno: L'ossigeno più disciolto nell'acqua accelera la reazione.
* ph: Un ambiente più acido (pH inferiore) aumenta la corrosione.
In sintesi:
L'acqua salata offre l'ambiente perfetto per la corrosione elettrochimica grazie alla sua conduttività, all'ossigeno disciolto e alla capacità di agire come elettrolita. Ciò porta all'ossidazione delle superfici metalliche, con conseguente formazione di ruggine.
