1. Livelli di energia elettronica:
* Gli elettroni negli atomi possono esistere solo a livelli di energia specifici, proprio come i passi su una scala. Questi livelli sono quantizzati, il che significa che hanno valori fissi e discreti.
* Quando un elettrone assorbe l'energia (ad esempio, dal calore o dalla luce), salta a un livello di energia più elevato.
* Quando l'elettrone eccitato cade a un livello di energia inferiore, rilascia l'energia che ha guadagnato come un fotone di luce.
2. Transizioni uniche a livello di energia:
* Ogni tipo di atomo ha un set unico di livelli di energia a causa della disposizione dei suoi protoni, neutroni ed elettroni.
* La differenza energetica tra questi livelli, e quindi l'energia del fotone emesso, è unica anche per ogni atomo.
* Poiché l'energia di un fotone determina il suo colore (energia più alta =luce più blu, energia inferiore =luce rossa), i gas diversi emettono colori diversi.
3. Spettri di emissione:
* Le lunghezze d'onda specifiche della luce emesse da un gas sono chiamate il suo spettro di emissione. È come un'impronta digitale per ogni elemento.
* Puoi vedere questi spettri usando uno spettroscopio, che separa la luce nelle sue lunghezze d'onda costituenti.
Esempio:
* Idrogeno: Il suo spettro di emissione ha alcune linee luminose, principalmente nelle regioni rosse, blu-verde e viola. Questo perché i livelli di energia dell'idrogeno sono molto semplici, risultando solo alcune possibili transizioni energetiche.
* Neon: Il suo spettro di emissione ha una vasta gamma di colori, tra cui rosso, arancione, giallo e verde, perché i suoi livelli di energia sono più complessi, portando a una maggiore varietà di possibili transizioni.
In conclusione, i livelli di energia unici di elettroni all'interno di ciascun atomo determinano le lunghezze d'onda specifiche della luce emesse, risultando in diversi colori nello spettro di ciascun gas.
