* Fase solida: Le particelle sono ben confezionate in una regolare disposizione cristallina. Vibrano in posizioni fisse, ma il loro movimento è limitato.
* Fase liquida: Le particelle sono più piene e possono muoversi l'una intorno all'altra. L'accordo è meno ordinato, ma mantengono ancora un certo grado di ordine a corto raggio.
* Punto di fusione: A questa temperatura, le particelle allo stato solido hanno assorbito abbastanza energia per superare le forze intermolecolari che le tengono nelle loro posizioni fisse.
* Ciò significa che le singole particelle possono liberarsi dal loro reticolo cristallino e muoversi più liberamente, passando allo stato liquido.
* Allo stesso tempo, alcune particelle nella fase liquida perderanno energia e torneranno alla fase solida, diventando nuovamente parte della struttura cristallina.
Pertanto, nel punto di fusione:
* Lo scioglimento e il congelamento si verificano contemporaneamente. Il tasso di fusione è uguale al tasso di congelamento, con conseguente equilibrio stabile tra le due fasi.
* Esiste uno scambio continuo di particelle tra le fasi solide e liquide. Questo è un processo dinamico, con particelle che passano costantemente avanti e indietro.
* La temperatura rimane costante durante la transizione di fase. L'energia assorbita dalla sostanza viene utilizzata per rompere i legami intermolecolari, non per aumentare la temperatura.
È importante notare che questa è una descrizione semplificata. L'effettivo movimento delle particelle nel punto di fusione è complesso e influenzato da vari fattori come la sostanza specifica e la pressione.
