1. Imposta una tavola ghiacciata

L'acido acrilico (CH₂ =CHCOOH) è un acido debole, quindi ionizza solo parzialmente in acqua. Possiamo rappresentare la sua ionizzazione con il seguente equilibrio:

Ch₂ =chcooh (aq) ⇌ h⁺ (aq) + ch₂ =chcoo⁻ (aq)

| | Ch₂ =chcooh | H⁺ | Ch₂ =chcoo⁻ |

| ------------- | -------------- | ------- | ------------- |

| Iniziale (i) | 0.10 m | 0 | 0 |

| Cambiamento (c) | -x | +x | +x |

| Equilibrio (E) | 0.10 - x | x | x |

2. Scrivi l'espressione KA

Ka =[h⁺] [ch₂ =chcoo⁻] / [ch₂ =chcooh]

3. Sostituire e risolvere per x

0,000056 =(x) (x) / (0,10 - x)

Poiché il ka è piccolo, possiamo supporre che X sia molto più piccolo di 0,10, permettendoci di semplificare l'equazione:

0,000056 ≈ (x) (x) / 0,10

X² ≈ 0,0000056

X ≈ √0.0000056 ≈ 0,00237 m

4. Calcola il pH

ph =-log [H⁺] =-log (0,00237) ≈ 2,63

5. Calcola la percentuale di dissociazione

Percent Dissociation =([H⁺] / [Acido iniziale]) * 100%

Dissociazione percentuale =(0,00237 / 0,10) * 100% ≈ 2,37%

Pertanto:

* Il pH di una soluzione acquosa di 0,10 m di acido acrilico è approssimativamente 2,63 .

* La percentuale di dissociazione dell'acido acrilico in questa soluzione è circa 2,37% .