Ecco perché:
* Composti ionici: Il fosfato di berillio è un composto ionico, il che significa che è formata dall'attrazione elettrostatica tra ioni berillio carichi positivi (BE²⁺) e ioni fosfato caricati negativamente (PO₄³⁻).
* Regole di solubilità: Generalmente, i fosfati sono insolubili in acqua, con alcune eccezioni. Il berillio non rientra in quelle eccezioni.
* Polarità: L'acqua è un solvente polare, il che significa che ha un fine positivo e negativo. Affinché un composto si dissolva nell'acqua, deve essere polare o avere un carattere ionico significativo. Il fosfato di berillio, nonostante sia ionico, non si dissolve prontamente a causa della forte attrazione tra ioni berillio e fosfato.
In sintesi: La forte attrazione elettrostatica tra ioni berillio e fosfato rende il fosfato di berillio altamente insolubile in acqua.
