* Definizione Brønsted-Lowry: Gli acidi donano protoni (H+) e le basi accettano protoni. L'anidride acetica non dona prontamente protoni.
* Definizione Lewis: Gli acidi accettano coppie di elettroni e le basi donano coppie di elettroni. Mentre l'anidride acetica può reagire con i nucleofili (donatori di coppie di elettroni), non è un forte acido Lewis.
Tuttavia, l'anidride acetica ha proprietà acide in un contesto specifico:
* Idrolisi: Quando l'anidride acetica reagisce con l'acqua, forma due molecole di acido acetico. Questa reazione produce ioni H+, rendendo la soluzione acida.
takeaway chiave: L'anidride acetica stessa non è un acido o una base, ma la sua reazione con l'acqua produce condizioni acide.
