Ecco perché:
* Le equazioni ioniche nette si concentrano sulle specie che cambiano effettivamente durante una reazione. Mostrano solo gli ioni che sono coinvolti nella formazione di un precipitato, gas o acqua.
* Agno₃ è un composto ionico solubile. Se sciolto in acqua, si dissocia nei suoi ioni:ag⁺ (aq) e no₃⁻ (aq).
Per scrivere un'equazione ionica netta, è necessario considerare l'agno₃ reagendo con un altro composto.
Esempio:
Diciamo che Agno₃ reagisce con NaCl (cloruro di sodio).
1. Scrivi l'equazione ionica completa:
Ag⁺ (aq) + no₃⁻ (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → agcl (s) + na⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)
2. Identifica gli ioni degli spettatori: Gli ioni degli spettatori sono ioni che appaiono su entrambi i lati dell'equazione e non partecipano alla reazione. In questo caso, Na⁺ e No₃⁻ sono ioni per spettatori.
3. Scrivi l'equazione ionica netta:
Ag⁺ (Aq) + Cl⁻ (Aq) → AgCl (S)
Questa equazione ionica netta mostra la formazione del precipitato, AGCL, che è l'unica modifica che si è verificata durante la reazione.
