* solido: Questa è la fase più comune del sale che incontriamo. È una struttura cristallina in cui gli ioni di sodio (NA) e cloruro (CL) sono strettamente confezionati insieme. Questo è ciò che in genere pensiamo come sale da tavola.
* liquido: Il sale può sciogliersi ad alte temperature (circa 801 ° C o 1474 ° F). In questa fase liquida, gli ioni sono ancora presenti, ma non sono più bloccati in una struttura rigida e possono muoversi più liberamente.
* Gas: A temperature ancora più elevate, il sale può vaporizzare e diventare un gas. In questa fase, gli ioni sono completamente separati l'uno dall'altro ed esistono come singoli atomi o molecole.
C'è anche una quarta fase di materia chiamata plasma , ma in genere non si incontra con sale in situazioni quotidiane. Il plasma è uno stato surriscaldato in cui gli elettroni vengono spogliati dagli atomi, creando una miscela di ioni ed elettroni liberi.
È importante notare che mentre le transizioni di fase per il sale sono ben definite, il sale può esistere anche in diverse forme all'interno della fase solida. Ad esempio, il sale da tavola è una forma a grana fine di cloruro di sodio, mentre il sale di roccia è una forma più grande e a grana grossolana.
