Sodio (NA):
* Numero atomico: 11
* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* Diagramma:
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NA:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
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1s 2s 2p 3s
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fluoro (f):
* Numero atomico: 9
* Configurazione elettronica: 1S² 2S² 2P⁵
* Diagramma:
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F:1S² 2S² 2P⁵
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1S 2S 2p
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Trasferimento di elettroni:
Il sodio (NA) ha un elettrone di valenza nel suo guscio più esterno (3S¹) che perde prontamente per ottenere una configurazione di ottetto stabile. Il fluoro (F) ha sette elettroni di valenza nel suo guscio più esterno (2P⁵) e necessita di un altro elettrone per ottenere una configurazione di ottetto stabile.
Durante la formazione di fluoro di sodio, il sodio dona il suo elettrone di valenza al fluoro. Questo si traduce in:
* ione sodio (Na+): 1S² 2S² 2P⁶ (ottetto stabile)
* ione fluoruro (f-): 1S² 2S² 2P⁶ (ottetto stabile)
diagramma di trasferimento di elettroni:
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NA:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹ + F:1S² 2S² 2P⁵ → Na +:1S² 2S² 2P⁶ + F-:1S² 2S² 2P⁶
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1S 2S 2P 3S 1S 2S 2P 1S 2S 2P 1S 2S 2P
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L'attrazione elettrostatica tra lo ione sodio caricato positivamente e lo ione fluoruro caricato negativamente provoca la formazione del fluoruro di sodio del composto ionico (NAF).
