1. Identifica le cariche:
* Cobalt (II) ione (CO²⁺) ha una carica di +2.
* Ioni nitriti (no₂⁻) ha una carica -1.
2. Determina il rapporto:
Per ottenere un composto neutro, dobbiamo bilanciare le spese. Poiché le cariche non sono le stesse, dobbiamo trovare il multiplo meno comune (LCM) di 2 e 1, che è 2.
* Per ottenere una carica di +2 da Cobalt, abbiamo bisogno di uno ione CO².
* Per ottenere una carica -2 dal nitrito, abbiamo bisogno di due ioni no.
3. Scrivi la formula:
La formula del composto è co (no₂) ₂ .
Spiegazione:
* CO: Rappresenta uno ione cobalto.
* (no₂) ₂: Rappresenta due ioni nitriti racchiusi tra parentesi per indicare che l'intero gruppo di nitriti appare due volte.
Pertanto, il composto formato tra CO²⁺ e NO₂⁻ è nitrito cobalto (II), con la formula CO (no₂) ₂.
