Legge sul gas ideale:
La densità di un gas ideale può essere calcolata utilizzando la legge sul gas ideale:
* pv =nrt
Dove:
* p è la pressione (in pascals o atmosfere)
* V è il volume (in metri cubi o litri)
* n è il numero di moli del gas
* r è la costante di gas ideale (8,314 J/mol · K o 0,0821 L · atm/mol · K)
* T è la temperatura (in Kelvin)
Densità derivante:
Per ottenere la densità (ρ =massa/volume), dobbiamo manipolare la legge sul gas ideale:
1. n =m/m (dove m è la massa del gas e m è la massa molare)
2. Sostituire N nella legge sul gas ideale: Pv =(m/m) rt
3. Riorganizzazione per risolvere per la densità (ρ =m/v): ρ =(PM)/(RT)
Densità di idrogeno in condizioni standard:
A temperatura e pressione standard (STP):
* t =273.15 K
* p =1 atm
* m (massa molare di H₂) =2.016 g/mol
Collegare questi valori all'equazione:
ρ =(1 atm * 2,016 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · k * 273.15 K)
ρ ≈ 0,0899 g/l
Nota importante: La densità del gas idrogeno cambia in modo significativo con la temperatura e la pressione. A temperature e pressioni più elevate, la densità aumenterà.
Fammi sapere se hai bisogno della densità di idrogeno in condizioni specifiche.
