* Elettronegatività: Il cloro è molto più elettronegativo del sodio, il che significa che ha un'attrazione più forte per gli elettroni. Questa differenza di elettronegatività porta a un trasferimento di elettroni piuttosto che a condividere.
* Configurazione elettronica:
* Il sodio ha un elettrone nel suo guscio più esterno (elettrone di valenza). Vuole perdere questo elettrone per ottenere una configurazione stabile come il nobile neon a gas (NE).
* Il cloro ha sette elettroni nel suo guscio più esterno. Vuole guadagnare un elettrone per ottenere una configurazione stabile come l'Argon del gas nobile (AR).
* Formazione del legame ionico: Quando il sodio e il cloro interagiscono, il sodio dona prontamente il suo elettrone di valenza al cloro. Questo trasferimento si traduce in:
* Sodio (Na+) :Perde un elettrone, diventando uno ione (cationi) caricato positivamente.
* cloro (cl-) :Guadagna un elettrone, diventando uno ione caricato negativamente (anione).
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto si attirano a vicenda, formando un legame ionico. Questa forte forza elettrostatica tiene insieme gli ioni in una struttura reticolare cristallina.
In sintesi, il legame ionico tra sodio e cloro deriva dal trasferimento di un elettrone dal sodio al cloro, guidato dalla loro differenza di elettronegatività e dal desiderio di ottenere una configurazione elettronica stabile.
