1. Densità elettronica e reattività:
* Alkenes: Il doppio legame negli alcheni contiene una regione localizzata di alta densità di elettroni. Ciò rende gli elettroni nel doppio legame suscettibile all'attacco da elettrofili (specie in cerca di elettroni).
* Alkanes: Gli alcani hanno solo legami singoli, che sono relativamente stabili e meno inclini ad attaccare.
2. PI Bond:
* Alkenes: Il doppio legame è costituito da un legame Sigma (forte) e un legame PI (più debole). Il legame PI è meno stabile e più facilmente rotto, rendendo la molecola più reattiva.
* Alkanes: Gli alcani hanno solo legami Sigma, che sono più forti e meno probabili di rompere.
3. Attacco elettrofilo:
* Alkenes: L'elevata densità di elettroni nel doppio legame attira elettrofili. Gli elettrofili possono attaccare il doppio legame, causando la rottura e formare nuovi legami.
* Alkanes: Gli alcani non subiscono prontamente un attacco elettrofilo a causa della mancanza di densità elettronica facilmente accessibile.
4. Reazioni di aggiunta:
* Alkenes: Gli alcheni subiscono prontamente reazioni di aggiunta, in cui il doppio legame viene rotto e nuovi atomi vengono aggiunti alla catena del carbonio. Questa è una caratteristica chiave che li rende più reattivi.
* Alkanes: Gli alcani subiscono principalmente reazioni di sostituzione, in cui un atomo o un gruppo viene sostituito da un altro. Queste reazioni richiedono generalmente temperature più elevate e condizioni più estreme.
In sintesi:
La presenza del doppio legame negli alcheni li rende più reattivi degli alcani. Ciò è dovuto alla maggiore densità di elettroni, al legame PI più debole e alla capacità di sottoporsi facilmente ad attacchi elettrofili e reazioni di addizione.
