Ecco perché:
* Elettronegatività: Sia il carbonio che il silicio sono relativamente elettronegativi rispetto ad altri elementi nei rispettivi periodi. Ciò significa che tendono ad attrarre elettroni verso se stessi, formando forti legami covalenti.
* Dimensione: Tuttavia, il silicio è significativamente più grande del carbonio. Questa differenza di dimensioni porterebbe in genere a legami più deboli per il silicio rispetto al carbonio.
Nonostante ciò, entrambi gli elementi mostrano una notevole capacità di formare catene lunghe e strutture complesse. Ciò è principalmente dovuto alla loro capacità di formare più legami (compresi i legami doppi e tripli) e la loro capacità di legarsi con se stessi (catenazione).
Perché è inaspettato?
* Dimensione: La dimensione più grande del silicio suggerirebbe legami più deboli e una tendenza inferiore a formare catene lunghe.
* Elettronegatività: L'elettronegatività relativamente elevata di entrambi gli elementi implica una forte preferenza per la formazione di singoli legami, che limiterebbe la loro capacità di formare strutture complesse.
Tuttavia, sia il carbonio che il silicio hanno superato queste sfide e mostrano somiglianze inaspettate nella loro capacità di formare molecole complesse. Questa proprietà condivisa è essenziale per l'esistenza di composti organici e materiali a base di silicio con proprietà diverse.
