1. Comprendere le informazioni:

* 3,0% perossido di idrogeno: Ciò significa che 100 g della soluzione contiene 3,0 g di H₂O₂.

* Densità di 1,0 g/ml: Questo ci dice che 1 ml della soluzione pesa 1 g.

2. Calcolo della molarità:

* massa molare di H₂o₂: 2 (1,01 g/mol) + 2 (16,00 g/mol) =34,02 g/mol

* Massa di h₂o₂ in 1 l di soluzione: Poiché la densità è di 1,0 g/mL, 1 L (1000 mL) di soluzione pesa 1000 g. Pertanto, 1 L di soluzione contiene (3,0 g H₂O₂ / 100 G Soluzione) * 1000 G Soluzione =30 g H₂O₂.

* moli di H₂o₂ in 1 l di soluzione: (30 g H₂O₂) / (34,02 g / mol) =0,882 mol H₂O₂

* Molarità (M): La molarità è definita come moli di soluto per litro di soluzione. Pertanto, la molarità della soluzione è 0,882 mol/L o 0,882 M.

Pertanto, la molarità di una soluzione acquosa perossido di idrogeno al 3,0% è di circa 0,882 m.