1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La reazione di zolfo con ossigeno produce biossido di zolfo:

S (s) + o₂ (g) → so₂ (g)

2. Determina la massa molare di zolfo:

La massa molare di zolfo (S) è di 32,06 g/mol.

3. Calcola le moli di zolfo:

Moli di zolfo =(massa di zolfo) / (massa molare di zolfo)

Moli di zolfo =6,44 g / 32,06 g / mol

Moli di zolfo ≈ 0,201 mol

4. Determina il cambiamento di entalpia della reazione (ΔH):

Il cambiamento di entalpia standard di formazione (ΔHF °) per il biossido di zolfo (SO₂) è -296,8 kJ/mol. Ciò significa che 296,8 kJ di calore vengono rilasciati quando si forma una mole di So₂.

5. Calcola il calore rilasciato:

Poiché la reazione rilascia calore, il cambiamento di entalpia è negativo. Il calore rilasciato è direttamente proporzionale alle moli di reazione di zolfo.

Calore rilasciato =(moli di zolfo) × (ΔH)

Calore rilasciato =(0,201 mol) × (-296,8 kJ/mol)

Calore rilasciato ≈ -59,7 kJ

Pertanto, circa 59,7 kJ di calore verranno rilasciati quando 6,44 grammi di zolfo reagiscono con ossigeno in eccesso