* Sodio (Na) Perde prontamente un elettrone per diventare un catione +1 (Na +). Questo perché ha solo un elettrone di valenza e vuole ottenere un ottetto stabile.

* cloro (CL) guadagna prontamente un elettrone per diventare un anione -1 (cl-). Ha sette elettroni di valenza e vuole completare il suo ottetto.

* Oxygen (O) In genere guadagna due elettroni per diventare un anione -2 (O2-). Ha sei elettroni di valenza e vuole riempire il suo ottetto.

* Carbon (C) ha quattro elettroni di valenza. Può guadagnare o perdere elettroni, ma entrambe le opzioni richiedono una quantità significativa di energia. Ciò rende molto meno probabile formare uno ione rispetto agli altri elementi elencati. Il carbonio preferisce condividere elettroni attraverso legami covalenti.

In sintesi: Il carbonio ha meno probabilità di formare ioni perché ha un'energia di ionizzazione relativamente elevata (energia necessaria per rimuovere un elettrone) e un'affinità elettronica relativamente elevata (energia rilasciata quando viene aggiunto un elettrone).