1. Trova la massa della formula empirica:

* C:12,01 g/mol * 2 =24,02 g/mol

* H:1,01 g/mol * 6 =6,06 g/mol

* O:16,00 g/mol * 1 =16,00 g/mol

* Massa di formula empirica totale =24,02 + 6,06 + 16,00 =46,08 g/mol

2. Determina il rapporto tra massa molecolare e massa di formula empirica:

* Rapporto =138 g/mol/46,08 g/mol =3

3. Moltiplicare gli abbonamenti nella formula empirica per rapporto:

* C2H6O * 3 = C6H18O3

Pertanto, la formula molecolare del composto è C6H18O3.