1. Sostituzione metallica-metallo: Questo tipo prevede un metallo più reattivo che sposta un metallo meno reattivo dal suo composto.
* Esempio: Zinco (Zn) reagendo con rame (II) solfato (Cuso₄) per formare solfato di zinco (Znso₄) e rame (Cu).
Zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
2. Sostituzione del metallo-idrogeno: Questo tipo prevede un metallo che reagisce con un acido per spostare il gas idrogeno (H₂).
* Esempio: Il magnesio (mg) reagendo con acido cloridrico (HCl) per formare cloruro di magnesio (MGCL₂) e gas idrogeno.
Mg (s) + 2HCl (aq) → mgcl₂ (aq) + h₂ (g)
Note importanti:
* Serie di attività: La reattività dei metalli è determinata dalla serie di attività, il che aiuta a prevedere se si verificherà una reazione a sostituzione singola. Un metallo più reattivo sostituirà un metallo meno reattivo in un composto.
* Sostituzione non metal: Sebbene meno comuni, i non metalli possono anche partecipare a reazioni a sostituzione singola. Ad esempio, il cloro (Cl₂) può spostare il bromo (BR₂) dal bromuro di potassio (KBR) per formare cloruro di potassio (KCl) e bromo.
* Altre considerazioni: Fattori come la concentrazione, la temperatura e la presenza di catalizzatori possono influenzare la velocità e l'estensione di una reazione a sostituzione singola.
