Formazione e struttura:
* formato da attrazione elettrostatica: I composti ionici si formano quando un atomo di metallo (che perde elettroni per diventare un catione) e un atomo non metallico (che guadagna elettroni per diventare un anione) sono attratti l'uno dall'altro a causa delle loro cariche opposte.
* Struttura cristallina: I composti ionici hanno una disposizione regolare e ripetuta di ioni chiamata reticolo cristallino. Questa struttura consente loro di massimizzare le attrazioni elettrostatiche tra ioni caricati in modo opposto.
* Bonding forti: Le forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni in un composto ionico sono molto forti, con conseguenti punti di fusione e bollitura elevati.
Proprietà:
* Conducibilità: I composti ionici conducono elettricità quando fusi o sciolti in acqua, poiché gli ioni sono liberi di muoversi e trasportare una corrente elettrica.
* fragile: I composti ionici sono fragili perché le forti forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni rendono difficile spostarsi l'uno accanto all'altro. Quando viene applicata una forza, il reticolo di cristallo può facilmente rompersi.
* Punti di fusione e bollitura elevati: Come accennato in precedenza, le forti forze elettrostatiche nei composti ionici richiedono molta energia da superare, con conseguenti punti di fusione e bollitura elevati.
* Generalmente solubile in acqua: L'acqua è un solvente polare, il che significa che ha un fine positivo e negativo. Le estremità positive e negative delle molecole d'acqua possono interagire con gli ioni nei composti ionici, separandoli e dissolvendoli.
Esempi:
* cloruro di sodio (NaCl) :Il sale da tavola è un esempio comune di un composto ionico, costituito da cationi di sodio (Na+) e anioni di cloruro (Cl-).
* carbonato di calcio (caco3) :Il componente principale di calcare e conchiglie.
* Ossido di magnesio (MGO) :Utilizzato in una varietà di applicazioni, compresi i materiali ignifughi.
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