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    Confronta i punti di ebollizione e congelamento del glucosio di soluzione 1 m con un Cacl2. Perché Cacl2 ha più alto più in basso, per favore, spiega non solo per allora 3m?
    Ecco una rottura dei punti di ebollizione e di congelamento delle soluzioni di glucosio e Cacl2 1 m, insieme alla spiegazione del perché Cacl2 abbia un impatto maggiore:

    Elevazione del punto di ebollizione

    * Glucosio: Una soluzione di glucosio da 1 m avrà un punto di ebollizione leggermente più alto rispetto all'acqua pura.

    * Cacl2: Una soluzione Cacl2 da 1 m avrà un punto di ebollizione significativamente più alto rispetto all'acqua pura.

    Depressione del punto di congelamento

    * Glucosio: Una soluzione di glucosio da 1 m avrà un punto di congelamento leggermente inferiore rispetto all'acqua pura.

    * Cacl2: Una soluzione Cacl2 da 1 m avrà un punto di congelamento significativamente più basso rispetto all'acqua pura.

    Perché la differenza?

    La differenza nell'elevazione del punto di ebollizione e nella depressione del punto di congelamento deriva dal concetto di proprietà coligative . Le proprietà coligative dipendono esclusivamente dal numero di particelle di soluto in una soluzione, non dal tipo di particelle.

    Ecco come funziona:

    * Dissociazione: Il glucosio è un composto molecolare e non si dissocia negli ioni quando si dissolve in acqua. Rimane come singoli molecole di glucosio.

    * ionizzazione: Cacl2 è un composto ionico e si dissocia negli ioni quando sciolto in acqua. Un'unità formula di Cacl2 produce tre ioni:uno ione Ca² e due ioni Cl⁻.

    L'impatto degli ioni:

    * Più particelle: La ionizzazione di Cacl2 significa che una soluzione da 1 m contiene effettivamente tre volte Il numero di particelle come soluzione di glucosio da 1 m. Questa maggiore concentrazione di particelle ha un effetto maggiore sulle proprietà coligative.

    * interruzione della struttura del solvente: Gli ioni di Cacl2 interrompono la rete di legame idrogeno di molecole d'acqua, rendendo più difficile per loro formare una struttura solida (congelamento) e rendendo più facile per loro fuggire nella fase del vapore (bollitura).

    in riassunto

    Mentre entrambe le soluzioni di glucosio e CaCL2 presentano elevazione del punto di ebollizione e depressione del punto di congelamento, l'entità di questi effetti è molto maggiore per CACL2 perché produce più particelle in soluzione a causa della ionizzazione. Questa è una conseguenza diretta delle proprietà coligative delle soluzioni.

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