idrogeno
* Configurazione elettronica: 1S¹ (un elettrone di valenza)
* Elettronegatività: 2.2 (relativamente basso)
* Reattività:
* forma sia cationi che anioni:
* Può perdere il suo elettrone per formare uno ione +1 (H +) - caratteristico degli acidi.
* Può guadagnare un elettrone per formare uno ione -1 (H-) -trovato negli idruri metallici.
* reagisce con i non metalli per formare composti covalenti: Esempi includono acqua (H₂O), ammoniaca (NH₃) e metano (CH₄).
* reagisce con i metalli per formare composti ionici: Esempi includono idruro di sodio (NAH) e idruro di litio (LIH).
Halogens
* Configurazione elettronica: NS²NP⁵ (sette elettroni di valenza)
* Elettronegatività: Alto (che va da 2,2 per fluoro a 2,66 per iodio)
* Reattività:
* forti agenti ossidanti: Ottieni prontamente un elettrone per formare uno ione -1 (ione alogenuro - F⁻, Cl⁻, Br⁻, I⁻)
* Reagire con i metalli per formare composti ionici: Esempi includono cloruro di sodio (NaCl), bromuro di potassio (KBR) e ioduro d'argento (AGI).
* Reagire con i non metalli per formare composti covalenti: Esempi includono fluoruro di idrogeno (HF), biossido di cloro (CLO₂) e bromine trifluoride (BRF₃).
Differenze chiave:
* Affinità elettronica: Gli alogeni hanno un'affinità elettronica molto più elevata rispetto all'idrogeno, rendendoli più propensi a guadagnare elettroni e agire come agenti ossidanti.
* Bonding: L'idrogeno può formare legami ionici e covalenti, mentre gli alogeni formano principalmente legami ionici con metalli e legami covalenti con non metalli.
* State di ossidazione: L'idrogeno può presentare stati di ossidazione sia positivi (+1) che negativi (-1), mentre gli alogeni hanno quasi sempre uno stato di ossidazione di -1.
Esempi di reazioni:
* Idrogeno:
* H₂ + Cl₂ → 2HCl (composto covalente)
* 2NA + H₂ → 2NAH (composto ionico)
* Halogeni:
* 2na + cl₂ → 2NACL (composto ionico)
* Cl₂ + H₂O → HCl + Hocl (composto covalente)
Riepilogo:
L'idrogeni e gli alogeni, nonostante siano non metallici, presentano comportamenti chimici distinti a causa delle loro configurazioni elettroniche e elettronegatività. L'idrogeno può formare legami sia ionici che covalenti, mentre gli alogeni sono in genere agenti ossidanti che formano legami ionici con metalli e legami covalenti con non metalli.
