1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

La combustione di 1-eptanolo (C7H16O) produce anidride carbonica (CO2) e acqua (H2O):

C7H16O + 10O2 → 7CO2 + 8H2O

2. Calcola la massa molare di 1-eptanolo e anidride carbonica:

* Massa molare di 1-eptanolo (C7H16O) =(7 * 12,01 g/mol) + (16 * 1,01 g/mol) + (1 * 16,00 g/mol) =116,21 g/mol

* Massa molare di anidride carbonica (CO2) =(1 * 12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

3. Determina il rapporto molare tra 1-eptanolo e anidride carbonica:

Dall'equazione bilanciata, 1 mole di 1-eptanolo produce 7 moli di anidride carbonica.

4. Calcola le moli di 1-eptanolo:

* Moli di 1-eptanolo =(massa di 1-eptanolo) / (massa molare di 1-eptanolo)

* Moli di 1-eptanolo =(23,5 g) / (116,21 g / mol) =0,202 mol mol

5. Calcola le moli di anidride carbonica prodotta:

* Moli di CO2 =(moli di 1-eptanolo) * (rapporto mole tra CO2 a 1-eptanolo)

* Moli di CO2 =(0,202 mol) * (7 mol CO2 / 1 mol 1-eptanolo) =1.414 mol

6. Calcola la massa di anidride carbonica prodotta:

* Massa di CO2 =(moli di CO2) * (massa molare di CO2)

* Massa di CO2 =(1.414 mol) * (44.01 g/mol) = 62,2 g

Pertanto, 62,2 grammi di anidride carbonica vengono prodotti quando 23,5 grammi di 1-eptanolo reagiscono con ossigeno in eccesso.