* Differenza di elettronegatività: L'ossigeno è più elettronegativo del fosforo. Ciò significa che l'ossigeno ha un'attrazione più forte per gli elettroni condivisi nel legame, portando a una carica negativa parziale (Δ-) sull'atomo di ossigeno e una carica positiva parziale (Δ+) sull'atomo di fosforo.
* Carattere ionico: La grande differenza di elettronegatività tra fosforo e ossigeno contribuisce a un carattere ionico significativo nel legame P-O. Ciò significa che gli elettroni nel legame non sono condivisi allo stesso modo, ma sono più strettamente associati all'atomo di ossigeno.
* Bond covalente polare: Mentre il carattere ionico è significativo, il legame P-O prevede ancora la condivisione di elettroni, rendendolo un legame covalente polare.
Struttura di P₂o₅:
P₂o₅ esiste in forme diverse, ma il più comune è il tetraedrico p₄o₁₀ . Questa molecola è costituita da quattro atomi di fosforo, ciascuno incollato a quattro atomi di ossigeno in una disposizione tetraedrica. Gli atomi di ossigeno sono disposti in modo da creare due tipi di legami P-O:
* p =o: Questi sono doppi legami e sono più brevi e più forti dei legami singoli P-O.
* p-o-p: Questi sono legami singoli che collegano gli atomi di fosforo.
Nota importante: Il carattere ionico significativo nel legame P-O contribuisce alla natura altamente reattiva del pentossido di fosforo. Reagisce prontamente con l'acqua per formare acido fosforico (H₃po₄), un forte acido.
