1. Reazione con ossigeno:
* Il metallo di sodio reagisce rapidamente con l'ossigeno nell'aria per formare ossido di sodio (Na₂o).
* Questa reazione è altamente esotermica, il che significa che rilascia calore.
* L'equazione di reazione è: 4na + o₂ → 2na₂o
2. Ulteriori reazioni:
* L'ossido di sodio formato può reagire ulteriormente con ossigeno per formare il perossido di sodio (Na₂o₂).
* Questa reazione è anche esotermica.
* L'equazione di reazione è: 2na₂o + o₂ → 2na₂o₂
3. Reazione con il vapore acqueo:
* L'aria contiene anche vapore acqueo. Il metallo di sodio reagisce con il vapore acqueo per formare idrossido di sodio (NaOH) e idrogeno (H₂).
* Questa reazione è altamente esotermica e può persino accendere il gas idrogeno, causando un incendio o un'esplosione.
* L'equazione di reazione è: 2NA + 2H₂O → 2NaOH + H₂
4. Formazione di uno strato protettivo:
* La reazione di metallo di sodio con aria provoca la formazione di uno strato bianco e polveroso sulla superficie del sodio.
* Questo strato è composto da ossido di sodio, perossido di sodio e idrossido di sodio.
* Questo strato funge da barriera protettiva, rallentando l'ulteriore reazione del sodio con l'aria.
Effetto complessivo:
* Quando il metallo di sodio è esposto all'aria, reagisce rapidamente ed esotermicamente, formando una varietà di composti.
* La reazione può essere pericolosa, specialmente se il sodio è in gran quantità o se l'aria è umida.
* Per evitare questa reazione, il metallo di sodio viene solitamente immagazzinato sotto uno strato di olio minerale o cherosene, che gli impedisce di entrare in contatto con l'aria.
In sintesi, l'esposizione del metallo di sodio all'aria provoca una serie di reazioni che producono ossido di sodio, perossido di sodio, idrossido di sodio e idrogeno, che contribuiscono tutte alla formazione di uno strato protettivo sulla superficie.
