* Bonding metallico: I metalli hanno una struttura di legame unica in cui i loro elettroni esterni sono vagamente legati agli atomi. Questi elettroni formano un "mare" di elettroni delocalizzati che possono facilmente muoversi in metallo.
* Elettropositività: I metalli tendono ad avere energie a bassa ionizzazione, nel senso che perdono prontamente elettroni per formare ioni positivi (cationi).
* Reattività: Questa combinazione di fattori rende i metalli altamente reattivi. Tendono a reagire prontamente con altri elementi per ottenere una configurazione di elettroni stabile perdendo elettroni.
Ecco una rottura del perché i metalli sono reattivi:
* Reazione con ossigeno: Molti metalli reagiscono con ossigeno per formare ossidi. Ad esempio, il ferro reagisce con ossigeno per formare ossido di ferro (ruggine).
* Reazione con acidi: I metalli reagiscono con gli acidi per produrre gas idrogeno e sale. Ad esempio, lo zinco reagisce con l'acido cloridrico per produrre cloruro di zinco e gas idrogeno.
* Reazione con acqua: Alcuni metalli reagiscono con l'acqua per formare idrossidi metallici e idrogeno. Ad esempio, il sodio reagisce vigorosamente con l'acqua.
Nota: Ci sono alcune eccezioni a questa tendenza generale. Alcuni metalli, come l'oro e il platino, sono relativamente non reattivi a causa delle loro energie di ionizzazione elevata e delle configurazioni di elettroni stabili.
In sintesi, i metalli sono generalmente reattivi a causa del loro legame metallico e tendenza a perdere elettroni.
