1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

Fe (s) + cl₂ (g) → fecl₂ (s)

2. Calcola le moli di ferro:

* Massa molare di ferro (Fe) =55.845 g/mol

* Moli di Fe =(6,0 g) / (55.845 g / mol) =0,107 mol

3. Determina il rapporto molare:

* Dall'equazione bilanciata, 1 mole di Fe reagisce a produrre 1 mole di fecl₂.

4. Calcola le moli massime del cloruro di ferro-II (FECL₂):

* Poiché il rapporto molare è 1:1, le moli massime di Fecl₂ prodotte sono uguali alle moli di Fe:0,107 mol Fecl₂

Risposta: Il numero massimo di moli di cloruro di ferro-II (FECL₂) che può essere prodotto è 0,107 mol .