* potassio (k) è un metallo nel gruppo 1 della tavola periodica. Ha un elettrone di valenza (elettrone nel suo guscio più esterno).
* Bromine (Br) è un non metallo nel gruppo 17 della tavola periodica. Ha sette elettroni di valenza.
La reazione:
Il potassio perde prontamente il suo singolo elettrone di valenza per ottenere una configurazione stabile di gas nobile. Bromine guadagna un elettrone per ottenere anche una configurazione di gas nobile stabile. Ciò si traduce in un legame ionico:
* Il potassio perde un elettrone e diventa uno ione carico positivamente (K+).
* Il bromo guadagna un elettrone e diventa uno ione caricato negativamente (Br-).
Questi ioni caricati in modo opposto si attirano a vicenda, formando il bromuro di potassio composto ionico (KBR).
L'equazione chimica:
2K + BR₂ → 2KBR
Questa equazione mostra che due atomi di potassio reagiscono con una molecola di bromo (BR₂) per produrre due unità di formula di bromuro di potassio.
