* Composti ionici: Sia NaCl che Cacl₂ sono composti ionici. Formano reticoli cristallini con forti interazioni elettrostatiche tra i loro ioni.
* Punto di fusione: Il punto di fusione è la temperatura alla quale lo stato solido passa allo stato liquido. Ciò accade quando l'energia termica supera le forze elettrostatiche che tengono insieme gli ioni.
* Effetto di Cacl₂: Quando il cacl₂ viene aggiunto a NaCl, interrompe il reticolo cristallino NaCl. Tuttavia, gli ioni Ca²⁺ di Cacl₂ hanno un'attrazione elettrostatica più forte per gli ioni cl⁻ rispetto agli ioni nai. Questo crea una struttura più strettamente legata con un punto di fusione più elevato.
In sostanza, l'aggiunta di Cacl₂ crea un composto ionico misto con forze elettrostatiche più forti, portando a un punto di fusione più elevato.
Nota importante: Mentre l'aggiunta di Cacl₂ aumenta il punto di fusione del NaCl, la miscela si scioglierà a una temperatura inferiore rispetto al cacl₂ puro perché il cacl₂ è diluito dal NaCl.
