1. Numero atomico: L'azoto (N) ha un numero atomico di 7, il che significa che ha 7 protoni nel suo nucleo. Il berillio (BE) ha un numero atomico di 4, con 4 protoni. Il numero più elevato di protoni nel nucleo di azoto crea una carica positiva più forte.
2. Proiezione elettronica: Gli elettroni nei gusci interni proteggono gli elettroni di valenza dalla piena attrazione del nucleo. Sia l'azoto che il berillio hanno 2 elettroni nel loro guscio 1S. Tuttavia, l'azoto ha 2 elettroni nel suo guscio 2S e 3 elettroni nel suo guscio da 2 p, mentre il berillio ha 2 elettroni nel suo guscio 2S.
3. Carica nucleare efficace (Zeff): Zeff è la carica positiva netta sperimentata da un elettrone. Più elettroni proteggenti ci sono, più basso è lo Zeff.
* azoto: I 2 elettroni negli orbitali 2S e 2p di azoto sono schermati dagli elettroni a 2 core (1S). I 5 protoni nel nucleo esercitano una forte forza attraente sugli elettroni a 5 valenza, risultando in uno Zeff più alto.
* Berillio: I 2 elettroni di valenza nel berillio sono schermati dagli elettroni a 2 core (1S). I 4 protoni nel nucleo esercitano una forza attraente più debole sugli elettroni di valenza 2, risultando in uno Zeff inferiore.
In sintesi:
- L'azoto ha una carica nucleare maggiore a causa di più protoni.
- L'azoto ha più elettroni di protezione nei suoi gusci interni rispetto al berillio.
- Ciò si traduce in una carica nucleare più efficace sperimentata dagli elettroni di valenza dell'azoto, rendendoli più strettamente legati al nucleo.
