Ecco perché:
* Elettronegatività: Questa è la tendenza di un atomo ad attrarre elettroni verso se stesso in un legame chimico. L'azoto e l'ossigeno hanno valori di elettronegatività relativamente elevati.
* Affinità elettronica: Questo è il cambiamento di energia quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro. L'azoto e l'ossigeno hanno affinità elettroniche positive, indicando un cambiamento di energia favorevole quando si guadagnano un elettrone.
Queste proprietà rendono più facile per loro ottenere elettroni e formare ioni (anioni) caricati negativamente piuttosto che perdere elettroni e formare ioni (cationi) caricati positivamente.
Ad esempio:
* azoto (N) ha un'elettronegatività di 3,04 e forma lo ione nitruro (N³⁻) in composti come il nitruro di magnesio (Mg₃n₂).
* Oxygen (O) ha un'elettronegatività di 3,44 e forma lo ione di ossido (O²⁻) in composti come l'ossido di sodio (Na₂o).
Perché non ioni positivi?
L'azoto e l'ossigeno dovrebbero perdere elettroni per formare ioni positivi. Tuttavia, ciò richiederebbe una quantità significativa di energia per superare la forte attrazione tra il loro nucleo e i loro elettroni. È energicamente sfavorevole per loro perdere elettroni e diventare cationi in semplici composti binari.
Eccezioni:
Mentre l'azoto e l'ossigeno formano in genere anioni, ci sono alcune eccezioni in cui possono formare ioni positivi in composti complessi e in condizioni specifiche.
Per esempio:
* azoto Può formare un catione in composti come il no₂⁺ (ione nitronio) in cui forma un forte legame con l'ossigeno.
* Oxygen Può formare cationi in composti come O₂²⁺ (diossigeno dicazione) in condizioni estreme come in presenza di ossidanti forti.
Tuttavia, in semplici composti binari, la loro elevata elettronegatività e un'affinità elettronica favorevole rendono molto più probabile per loro guadagnare elettroni e formare anioni.
