1. Identificazione di mezze reazioni:
* mezza reazione di ossidazione: H2O2 → O2 + 2H + + 2E-
* Il perossido di idrogeno (H2O2) viene ossidato in gas di ossigeno (O2).
* Riduzione mezza reazione: MnO4- + 8H + + 5E- → Mn2 + + 4H2O
* Lo ione permanganato (MnO4-) è ridotto a ione manganese (II) (Mn2+).
2. Bilanciamento del numero di elettroni:
* Moltiplica la mezza reazione di ossidazione per 5 e la mezza reazione di riduzione per 2 per equalizzare il numero di elettroni trasferiti:
* 5H2O2 → 5O2 + 10H + + 10E-
* 2MNO4- + 16H + + 10E- → 2MN2 + + 8H2O
3. Combinando le mezze reazioni:
* Aggiungi insieme le due reazioni mezze bilanciate. Si noti che gli elettroni si annullano:
* 5H2O2 + 2MNO4- + 16H + + 10E- → 5O2 + 10H + + 10E- + 2MN2 + + 8H2O
4. Semplificazione dell'equazione:
* Annulla i termini comuni su entrambi i lati:
* 5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O
Reazione redox completa:
La reazione redox completa bilanciata per la reazione dello ione permanganato (MnO4-) e del perossido di idrogeno (H2O2) in soluzione acida è:
5H2O2 + 2MNO4- + 6H + → 5O2 + 2MN2 + + 8H2O
