Ecco perché:
* Sodio (Na) Ha un elettrone di valenza, il che significa che vuole perdere quell'elettrone per ottenere un ottetto stabile (8 elettroni nel suo guscio esterno) come il nobile neon a gas.
* cloro (CL) Ha sette elettroni di valenza e vuole guadagnare un elettrone per ottenere un ottetto stabile come Argon.
Quando il sodio e il cloro reagiscono, il sodio * dona * il suo elettrone al cloro, formando na+ e clici, che poi si attirano elettrostaticamente. Questo è un legame ionico .
legame covalente si verifica quando due o più atomi condividono elettroni per ottenere un ottetto stabile. Per esempio:
* Idrogeno (H) Ha un elettrone e necessita di un altro per ottenere un duetto stabile (2 elettroni nel suo guscio esterno). Due atomi di idrogeno possono condividere i loro elettroni per formare un legame covalente in H2.
* Oxygen (O) Ha sei elettroni di valenza e ne ha bisogno altri due per ottenere un ottetto stabile. In O2, due atomi di ossigeno condividono due coppie di elettroni per formare un doppio legame covalente.
Perché alcuni atomi condividono mentre altri trasferiscono gli elettroni?
Il fattore principale che determina se un atomo formerà un legame ionico o covalente è la differenza di elettronegatività tra gli atomi. L'elettronegatività è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni.
* Differenza di elettronegatività grande: Se la differenza di elettronegatività tra due atomi è grande (come il sodio e il cloro), un atomo prenderà completamente l'elettrone dall'altro, formando un legame ionico.
* Piccola differenza di elettronegatività: Se la differenza di elettronegatività è piccola (come l'idrogeno e l'ossigeno), gli atomi condivideranno gli elettroni per raggiungere la stabilità, formando un legame covalente.
In sintesi:
* Bond ionici Si verificano quando c'è una grande differenza di elettronegatività tra gli atomi, che porta al trasferimento di elettroni.
* Bonds covalenti Si verifica quando c'è una piccola differenza di elettronegatività tra gli atomi, che porta alla condivisione di elettroni.
