1. Legame idrogeno:
* ammoniaca: L'ammoniaca può formare legami idrogeno con molecole d'acqua. L'atomo di azoto nell'ammoniaca ha una coppia solitaria di elettroni, che può formare un legame idrogeno con l'atomo idrogeno parzialmente positivo dell'acqua.
* Tetracloruro di carbonio: Il tetracloruro di carbonio non può formare legami idrogeno. L'atomo di carbonio è circondato da quattro atomi di cloro, che sono altamente elettronegativi, rendendo leggermente positivo l'atomo di carbonio. Tuttavia, gli atomi di cloro sono troppo elettronegativi per formare legami idrogeno.
2. Polarità:
* ammoniaca: L'ammoniaca è una molecola polare. L'atomo di azoto ha una coppia solitaria di elettroni, rendendolo leggermente negativo, mentre gli atomi di idrogeno sono leggermente positivi.
* Tetracloruro di carbonio: Il tetracloruro di carbonio è una molecola non polare. La forma tetraedrica e la distribuzione simmetrica degli atomi di cloro causano la pari condivisione di elettroni, portando a nessun momento di dipolo netto.
3. "Come dissolvi come":
* L'acqua è un solvente polare e la polarità dell'ammoniaca gli consente di dissolversi prontamente in acqua.
* Il tetracloruro di carbonio non è polare e quindi non si dissolve bene in acqua. Invece, si dissolverebbe in solventi non polari come esano o benzene.
In sintesi:
La capacità dell'ammoniaca di formare legami idrogeno con acqua, la sua polarità e il principio "come dissolve come" contribuiscono tutti alla sua elevata solubilità in acqua rispetto al tetracloruro di carbonio.
