1. Determina la massa di ossigeno

* La massa di ossigeno che ha reagito con il ferro è la differenza tra la massa dell'ossido e la massa del ferro:

* Massa di ossigeno =118,37 g - 85,65 g =32,72 g

2. Convertire le masse in moli

* Iron (Fe):

* Massa molare di Fe =55.845 g/mol

* Moli di Fe =(85,65 g) / (55.845 g / mol) =1.534 mol

* Oxygen (O):

* Massa molare di O =16,00 g/mol

* Moli di O =(32,72 g) / (16,00 g / mol) =2,045 mol

3. Determina la formula empirica

* Dividi il numero di moli di ciascun elemento per il numero più piccolo di moli per ottenere il rapporto tra il numero intero più semplice:

* Fe:1.534 mol / 1.534 mol =1

* O:2.045 mol / 1.534 mol =1.33

* Poiché abbiamo bisogno di numeri interi, moltiplica entrambi i rapporti per 3 per ottenere:

* Fe:3

* O:4

4. La formula empirica

* La formula empirica dell'ossido di ferro è fe₃o₄ .

Nota: Questa è la formula per un ossido di ferro specifico chiamato magnetite.