Comprensione del carattere ionico

Il carattere ionico si riferisce al grado in cui un legame chimico è ionico (il che significa che gli elettroni vengono trasferiti tra atomi) piuttosto che covalenti (il che significa che gli elettroni sono condivisi). Maggiore è la differenza nell'elettronegatività tra due atomi, maggiore è il carattere ionico del legame.

Tendenze di elettronegatività

* aumenta per un periodo (da sinistra a destra): Gli elementi sul lato destro della tabella periodica hanno elettronesività più elevate.

* diminuisce un gruppo (dall'alto verso il basso): Gli elementi nella parte inferiore di un gruppo hanno elettronegatività più basse.

Analisi dei composti

Abbattiamo ogni composto:

* a) cl₂o: Il cloro (CL) e l'ossigeno (O) sono entrambi non metallici, ma l'ossigeno è più elettronegativo. Questo legame avrà un po 'di carattere ionico.

* b) ncl₃: L'azoto (N) e il cloro (CL) sono entrambi non metallici, con cloro più elettronegativo. Questo legame avrà un po 'di carattere ionico.

* C) PBCL₂: Il piombo (PB) è un metallo e il cloro (CL) è un non metal. La differenza di elettronegatività è significativa, rendendo questo legame altamente ionico.

* d) mgcl₂: Il magnesio (mg) è un metallo e il cloro (CL) è un non metal. La differenza di elettronegatività è persino maggiore rispetto a PBCL₂, rendendo questo legame molto ionico.

* e) ch₂cl₂: Anche il carbonio (C) e l'idrogeno (H) sono non metallici e il cloro (CL) è anche non metallico. Mentre ci sarà una certa polarità nei legami C-CL, la differenza di elettronegatività non è grande come nei casi di metallo non metico.

Conclusione

I composti con il più grande carattere ionico sono:

* d) Mgcl₂ (Cloruro di magnesio) a causa della grande differenza di elettronegatività tra magnesio (un metallo) e cloro (un non metal).

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