Tetracloruro di silicio (SICL ₄ ) ha un punto di fusione basso (-70 ° C) per alcuni motivi:

* Forze intermolecolari deboli: SICL ₄ è un composto covalente con una forma molecolare tetraedrica. Le uniche forze che tengono insieme le molecole sono le forze di van der Waals, in particolare le forze di dispersione di Londra. Queste forze sono relativamente deboli, soprattutto rispetto a forze intermolecolari più forti come il legame idrogeno o le interazioni dipolo-dipolo.

* Natura non polare: La molecola è simmetrica e la differenza di elettronegatività tra silicio e cloro non è abbastanza grande da creare una polarità significativa. Ciò significa SICL <-sub> 4 è una molecola non polare, che riduce ulteriormente la forza delle forze intermolecolari.

* Peso molecolare basso: Rispetto ad altri composti come il biossido di silicio (SIO 2 ), che ha un punto di fusione molto elevato, il tetracloruro di silicio ha un peso molecolare relativamente basso. Ciò significa che le singole molecole hanno meno massa e quindi richiedono meno energia per superare le forze intermolecolari deboli e passare a uno stato liquido.

In sintesi, il basso punto di fusione del tetracloruro di silicio è dovuto alla combinazione di forze intermolecolari deboli, natura non polare e un peso molecolare relativamente basso.