Comprensione del concetto:
* Entalpia standard di neutralizzazione: Questo è il cambiamento di entalpia quando una mole di acido reagisce completamente con una mole di base per formare una mole d'acqua in condizioni standard (298 K e 1 atm).
* Manuale CRC: Il manuale CRC fornisce ampi dati termodinamici, comprese le entalpie standard di formazione (ΔHF °) per varie sostanze.
Il problema:
Il manuale CRC non ti darà un valore specifico per l'entalpia della neutralizzazione per HCL e NaOH. Invece, devi calcolarlo usando la legge di Hess.
come calcolare l'entalpia di neutralizzazione:
1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata:
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + H₂O (L)
2. Trova le entalpie standard di formazione (ΔHF °) per ciascun reagente e prodotto: Questi dati sono prontamente disponibili nel manuale CRC.
3. Applica la legge di Hess: La legge di Hess afferma che il cambiamento di entalpia per una reazione è indipendente dal percorso preso, il che significa che può essere calcolato dai cambiamenti di entalpia delle reazioni note.
* ΔH ° (reazione) =σ [ΔHf ° (prodotti)] - σ [ΔHF ° (reagenti)]
4. Collega i valori:
* ΔH ° (neutralizzazione) =[ΔHf ° (NaCl) + ΔHF ° (H₂O)] - [ΔHF ° (HCl) + ΔHF ° (NaOH)]
5. Calcola il risultato: Sostituisci i valori dal manuale CRC per ΔHF ° di ciascun composto.
Esempio:
Supponiamo (questi valori sono solo per la dimostrazione, cercali nel tuo manuale CRC):
* ΔHF ° (NaCl) =-411,15 kj/mol
* ΔHf ° (H₂O) =-285,83 kj/mol
* ΔHF ° (HCl) =-167,16 kj/mol
* ΔHf ° (NaOH) =-469,65 kJ/mol/mol
Quindi, il calcolo sarebbe:
* ΔH ° (neutralizzazione) =[(-411.15) + (-285.83)]-[(-167.16) + (-469.65)] =-56,97 kj/mol mo
Punti chiave:
* Assicurati di utilizzare le unità corrette (KJ/mol).
* Controlla doppiamente che i valori che usi dal manuale CRC sono per lo stato standard (298 K e 1 atm).
* Ricorda che l'entalpia della neutralizzazione sarà negativa poiché questa è una reazione esotermica (il calore viene rilasciato).
Fammi sapere se hai valori specifici per ΔHF ° dal manuale CRC e posso aiutarti a calcolare l'entalpia di neutralizzazione per la reazione HCL e NaOH.
