1. Scrivi l'equazione chimica equilibrata:

L'equazione chimica equilibrata per la combustione di etene (C2H4) è:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2. Calcola le moli di etene:

* massa molare di C2H4: (2 * 12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) =28,05 g/mol

* moli di C2H4: (50,0 g C2H4) / (28,05 g / mol) =1,78 mol C2H4

3. Usa il rapporto mole per trovare moli di CO2:

* Dall'equazione bilanciata, vediamo che 1 mole di C2H4 produce 2 moli di CO2.

* moli di CO2: (1,78 mol C2H4) * (2 mol CO2 / 1 mol C2H4) =3,56 mol CO2

4. Calcola la massa di CO2:

* massa molare di CO2: (12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol

* Massa di CO2: (3,56 mol CO2) * (44.01 g/mol) = 156 g CO2

Pertanto, 156 g di CO2 vengono prodotti quando 50,0 g di C2H4 reagiscono completamente.