1. Abbassando il pH:

* Reazione: Quando si abbassa il pH di una soluzione contenente benzoato di sodio (NAC ₇ H ₅ O <-sub> 2 ), stai essenzialmente aggiungendo acido (H + ). Questo acido reagisce con l'anione del benzoato (c ₇ H ₅ O <-sub> 2 - ) per formare l'acido benzoico (c ₇ H ₆ O <-sub> 2 )

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C ₇ H ₅ O <-sub> 2 - (AQ) + H + (aq) ⇌ c ₇ H ₆ O <-sub> 2 (AQ)

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* PRECCITAZIONE: L'acido benzoico è un acido debole ed è meno solubile in acqua rispetto alla sua forma di sale, benzoato di sodio. All'aumentare della concentrazione di acido benzoico, raggiunge il limite di solubilità e precipita dalla soluzione come solido bianco.

2. Alzando il pH:

* Reazione: L'aggiunta di NaOH alla soluzione aumenta il pH (lo rende più semplice). Gli ioni idrossido (OH - ) da Naoh reagire con l'acido benzoico, convertendolo in ioni benzoato:

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C ₇ H ₆ O <-sub> 2 (aq) + oh - (aq) ⇌ c ₇ H ₅ O <-sub> 2 - (Aq) + H ₂ O (L)

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* Dissoluzione: All'aumentare della concentrazione di ioni benzoato, il precipitato di acido benzoico si dissolverà. Questo perché l'equilibrio si sposta verso la formazione degli ioni benzoato più solubili.

In sintesi:

Abbassando il pH, si crea un ambiente che favorisce la formazione di acido benzoico, portando alle precipitazioni. Alzando di nuovo il pH, si sposta l'equilibrio alla formazione di ioni benzoato, causando la dissoluzione del precipitato.