Ecco perché:
* Struttura: Lo ione nitrato ha un atomo di azoto legato a tre atomi di ossigeno. Un atomo di ossigeno è singolarmente legato all'azoto, mentre gli altri due atomi di ossigeno sono doppiamente legati.
* Delocalizzazione elettronica: La coppia solitaria sull'ossigeno singolarmente legato può delocalizzare, formando un doppio legame con l'azoto. Questo processo può verificarsi con ciascuno degli atomi di ossigeno.
* Strutture di risonanza: Questa delocalizzazione degli elettroni si traduce in più strutture di Lewis equivalenti, chiamate strutture di risonanza. Queste strutture non sono reali, ma rappresentano piuttosto la distribuzione media degli elettroni all'interno dello ione.
La vera struttura dello ione nitrato è un ibrido delle sue strutture di risonanza, con la carica negativa diffusa uniformemente su tutti e tre gli atomi di ossigeno. Questa delocalizzazione degli elettroni rende lo ione di nitrato molto stabile.
