1. Evaporazione dell'acqua:
* Basse temperature: Se riscaldi delicatamente la miscela, l'acqua evapora semplicemente. Questo lascia dietro una solida miscela di NaCl e MGSO 4 .
* Temperature più elevate: Se riscaldi la miscela a una temperatura più elevata (sopra i 100 ° C), otterrai comunque l'evaporazione dell'acqua, ma inizierai anche a vedere alcuni cambiamenti nei componenti solidi.
2. Cambiamenti nei componenti solidi:
* Solfato di magnesio: MgSO 4 è un sale idratato, il che significa che ha molecole d'acqua legate all'interno della sua struttura cristallina. Dopo il riscaldamento, questa acqua di idratazione verrà rilasciata come vapore. Questo processo si chiama disidratazione.
* Mgso 4 · 7h 2 O (eptaidrato) perderà la sua acqua di idratazione nelle fasi, diventando infine anidro mgso 4 .
* La temperatura esatta alla quale si verifica la disidratazione dipende dalla forma specifica idrata di MgSO 4 .
* cloruro di sodio: Il NaCl non ha acqua di idratazione e rimarrà solido anche a temperature relativamente elevate. Tuttavia, potrebbe sciogliersi a temperature molto elevate (circa 801 ° C).
3. Reazioni potenziali:
* a temperature molto elevate: È possibile che l'anidro mgso 4 Potrebbe reagire con NaCl, ma è improbabile che ciò accada a temperature che in genere utilizzeresti in un ambiente di laboratorio.
In sintesi:
* Il riscaldamento delicatamente la miscela comporterà principalmente l'evaporazione dell'acqua, lasciandoti con una solida miscela di NaCl e MGSO 4 .
* Il riscaldamento a temperature più elevate disidraterà il MGSO 4 , potenzialmente portando alla formazione di mgso anidro 4 . Il NaCl rimarrà solido.
È importante notare che il risultato esatto dipende dalle condizioni specifiche e potresti vedere una combinazione degli effetti di cui sopra. Se stai eseguendo un esperimento, è essenziale essere consapevoli dei pericoli associati a sostanze chimiche di riscaldamento.
