Ecco perché:

* Forze intermolecolari: La forza delle forze intermolecolari tra le molecole determina il punto di ebollizione. Lo iodio ha forze di dispersione di Londra più forti (un tipo di forza di van der Waals) rispetto al cloro a causa delle sue dimensioni maggiori e un numero maggiore di elettroni.

* Dimensione e polarizzabilità: Gli atomi di iodio sono molto più grandi degli atomi di cloro. Ciò significa che sono più polarizzabili, il che significa che le loro nuvole di elettroni possono essere distorte più facilmente. Una maggiore polarizzabilità porta a forze di dispersione di Londra più forti.

Punti di ebollizione:

* cloro (CL2): -34,04 ° C.

* iodio (i2): 184,3 ° C.

Pertanto, le forze intermolecolari più forti di iodio richiedono più energia per superare, risultando in un punto di ebollizione più elevato.