* Bonding covalente: HCL esiste come gas a temperatura ambiente. Gli atomi di idrogeno e cloro sono legati in modo covalentemente, condividendo elettroni. Ciò significa che non ci sono particelle cariche (ioni) a movimento libero per trasportare una corrente elettrica.
Tuttavia, quando HCl si dissolve in acqua (formando acido cloridrico), diventa un eccellente conduttore di elettricità :
* ionizzazione: Le molecole HCl reagiscono con l'acqua, rompendo gli ioni idrogeno (H+) e ioni cloruro (Cl-):
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HCl (G) + H2O (L) → H3O + (AQ) + Cl- (AQ)
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* Ioni gratuiti: La presenza di questi ioni liberi, a cui sono caricate particelle, consente all'elettricità di fluire attraverso la soluzione. Gli ioni idrogeno caricati positivamente si muovono verso l'elettrodo negativo (catodo) e gli ioni di cloruro caricati negativamente si spostano verso l'elettrodo positivo (anodo).
In sintesi:
* L'HCL gassoso è un conduttore scadente Perché manca di ioni liberi.
* HCl acquoso (acido cloridrico) è un buon conduttore Perché ionizza, producendo ioni liberi che trasportano la corrente elettrica.
