2al (s) + 3cuso₄ (aq) → al₂ (so₄) ₃ (aq) + 3cu (s)
Ecco una rottura di ciò che accade:
* alluminio (al) è più reattivo del rame (Cu). Ciò significa che l'alluminio ha una maggiore tendenza a perdere elettroni.
* rame (ii) solfato (cuso₄) è un sale solubile, il che significa che si dissolve in acqua per formare ioni di rame (II) (Cu²⁺) e ioni solfato (So₄²⁻).
* La reazione è una reazione di spostamento singola in cui l'alluminio sposta il rame dalla sua soluzione. Gli atomi di alluminio perdono elettroni e formano ioni in alluminio (al³⁺).
* ioni di rame (cu²⁺) Ottieni elettroni e diventa atomi di rame solido (Cu), che precipitano fuori dalla soluzione.
* solfato di alluminio (al₂ (So₄) ₃) è formato come un sale solubile, rimanendo in soluzione.
in termini più semplici:
Il foglio di alluminio reagisce con la soluzione di solfato di rame (II), risultando:
* Formazione di rame solido Sul foglio di alluminio, dandogli un rivestimento marrone rossastro.
* Solfato di alluminio dissolvere nella soluzione.
puoi osservare visivamente questa reazione:
* Il colore blu della soluzione di solfato di rame (II) si attenua quando vengono consumati gli ioni di rame.
* Il foglio di alluminio viene rivestito con uno strato di rame bruno-rossastro.
