Ecco una rottura:
* kh₂po₄ (diidrogeno fosfato di potassio):
* Questo sale è di natura acida.
* È formato da una base forte (KOH) e da un acido debole (H₃po₄).
* In soluzione, rilascia ioni H⁺ a causa della parziale dissociazione dello ione fosfato di diidrogeno (H₂PO₄⁻).
* Gli ioni H⁺ rilasciati contribuiscono a un pH inferiore (acido).
* k₂hpo₄ (fosfato di idrogeno dipotassio):
* Questo sale è di natura fondamentale.
* È formato da una base forte (KOH) e da un acido debole (H₃po₄).
* In soluzione, rilascia ioni OH⁻ a causa della parziale dissociazione dello ione fosfato di idrogeno (HPO₄²⁻).
* Gli ioni OH⁻ rilasciati contribuiscono a un pH più elevato (base).
La differenza chiave:
La differenza nei loro valori di pH deriva dai punti di forza relativi delle coppie di basi acido coniugato coinvolte.
* kh₂po₄: Lo ione H₂po₄⁻ è un acido più forte dello ione HPO₄², quindi dona più ioni H⁺, portando a un pH inferiore.
* k₂hpo₄: Lo ione hpo₄²⁻ è una base più forte dello ione H₂po, quindi accetta più ioni H⁺ (o dona più ioni oh⁻), portando a un pH più elevato.
In sintesi:
Il pH delle soluzioni di questi sali è influenzato dai punti di forza relativi delle coppie di basi acidi coniugate coinvolte nella loro dissociazione. KH₂PO₄ è acido a causa del componente acido più forte, mentre K₂HPO₄ è di base a causa del componente di base più forte.
