* Differenza di negatività elettro: Il bario (BA) è un metallo con bassa elettronegatività, mentre il fluoro (F) è un non-metallo con elevata elettronegatività. La differenza di elettronegatività tra bario e fluoro è significativa, portando a un trasferimento completo di elettroni dal bario al fluoro.
* Formazione di ioni: Il bario perde due elettroni per diventare uno ione carico positivamente (BA²⁺), mentre ogni atomo di fluoro guadagna un elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (F⁻).
* Attrazione elettrostatica: Gli ioni caricati in modo opposto (Ba²⁺ e F⁻) sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche, formando un legame ionico.
In sintesi: La differenza significativa nell'elettronegatività tra bario e fluoro, con conseguente formazione di ioni e la loro attrazione elettrostatica, classifica BAF₂ come composto ionico.
