Ecco perché:
* Metals tendono a perdere elettroni, formando ioni (cationi) caricati positivamente.
* Non metal Tendono a guadagnare elettroni, formando ioni caricati negativamente (anioni).
Ad esempio, lo zolfo può combinarsi con il sodio (NA), un metallo, per formare solfuro di sodio (NA₂S). In questo composto, il sodio perde un elettrone per formare Na⁺ e lo zolfo guadagna due elettroni per formare S²⁻.
Ecco alcuni altri esempi di metalli che possono formare composti ionici con zolfo:
* potassio (k): Solfuro di potassio (K₂s)
* Calcio (CA): Solfuro di calcio (CAS)
* alluminio (al): Solfuro di alluminio (al₂s₃)
Ricorda che le cariche specifiche degli ioni coinvolti determineranno il rapporto in cui si combinano per formare il composto.
